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高中三年级下册化学要点梳理

   日期:2021-02-02     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:535    评论:0    
核心提示:高中三年级化学是一个新的起点,新高中三年级一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有些要点,1、轮复习是高考考试复习的重要,是基

高中三年级化学是一个新的起点,新高中三年级一轮复习从零开始,完整涵盖高中所有些要点,1、轮复习是高考考试复习的重要,是基础复习阶段。开学后大家要复习元素化合物有关常识,高考考试中四道大题中的工业步骤和实验探究均立足于这部分内容进行考查。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高中三年级下册化学要点梳理》,供大伙参考,更多精彩内容请关注智学网高中三年级频道。


  1、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

  1.条件:考查气体时常常给的条件为非标准情况,如常温常压下等。

  2.物质状况:考查气体摩尔体积时,常用在标准情况下为非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

  3.物质结构:考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒时常涉及惰性气体He等单原子分子,Cl2等双原子分子,与O3、P4等。

  4.电离、水解:考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

  5.一些物质中的化学键数目:如SiO2、Si、CH4、P4等。

  6.摩尔水平:特殊物质如D2O等。

  2、离子共存应注意的5个易错点

  1.分清“能很多共存”、“不可以很多共存”、“可能很多共存”、“酸性、碱性都能很多共存等限定问法。

  2.在无色透明溶液中,不可以含有有颜色的离子,注意“透明”并非“无色”。

  3.如因发生氧化还原反应而不可以共存、因发生复分解反应而不可以共存等。

  4.限定几种已存在的离子,判断其他离子能否共存。

  5.注意溶液的酸碱性,如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离常识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

  3、有关氧化还原反应的5个易错点

  1.含有高价态元素的化合物不肯定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。

  2.在氧化还原反应中一种元素被氧化,不肯定有另一种元素被还原,如歧化反应。

  3.得电子难的元素不肯定易失电子,如碳元素、稀少气体等。

  4.元素由化合态变为游离态可能不是被氧化,大概被还原。

  5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性,而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

  4、有关元素周期表的6个易错点

  1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族,第8、9、10列为Ⅷ族,而不是ⅧB族。

  2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素,氢元素不是碱金属元素。

  3.一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反。

  4.电子层数多的微粒半径不肯定大,Li的原子半径大于Cl的。

  5.并不是所有主族元素的正价都等于该元素所在的主族序数,如F没正价。

  6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不肯定形成离子键,如AlCl3是共价化合物。

  5、有关化学反应与能量的2个易错点

  1.比较反应热大小时应该注意反应热的数值和符号。

  2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系,不是指该反应中的某种物质。

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

  甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

  酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

  石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极:

  Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阳极:

  S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应

  4、双水解离子方程式的书写:

  左侧写出水解的离子,右侧写出水解产物;

  配平:在左侧先配平电荷,再在右侧配平其它原子;H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al3↓+3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的办法:

  剖析:反应物、生成物是什么;

  配平。

  例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的办法:

  按电子得失写出二个半反应式;

  再分析反应时的环境;

  使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池时的电极反应。

  写出二个半反应:

  Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

  剖析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:

  负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

  正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:

  阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  阳极:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:

  原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,

  用到的办法有:水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

  

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。

  9、晶体的熔点:

  原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。

  原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石>SiC>Si。

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构一样的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:

  一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:

  MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是不是共存:

  是不是有沉淀生成、气体放出;

  是不是有弱电解质生成;

  是不是发生氧化还原反应;

  是不是生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[Cu4]2+等];

  是不是发生双水解。

  17、地壳中:含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,HClO4是的酸

  18、熔点最低的金属是Hg,;熔点的是W;密度最小的是K;密度是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

  20、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有机辨别时,注意用到水和溴水这二种物质。

  例:辨别:乙酸乙酯、溴苯、乙醛,则可用水。

  22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

  23、最简式相同的有机物,不论以何种比率混合,只须混和物总水平肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该水平时产生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色是什么原因每个都不一样:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2,烃、苯、苯的同系物、酯]发生了萃取而褪色。

  25、能发生银镜反应的有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。2反应)计算时的关系式一般为:-CHO——2Ag

  注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反应式为:HCHO+4[Ag2]OH=2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

  26、胶体的聚沉办法:加入电解质;加入电性相反的胶体;加热。

  容易见到的胶体:

  液溶胶:Fe3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。

  27、污染大方气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、环境污染:大方污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。

  29、在室温时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

  30、人体含水约占人体水平的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

  31、生铁的含C量在:2%~4.3%钢的含C量在:0.03%~2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,由于MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

  32、气体溶解度:在肯定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状况时气体的体积。

 
标签: 高三
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